2020年中考化学专项训练题及答案(二)(2)

2020-11-20 02:22| 发布者: admin

 

  (3)实验室制取和收集CO2,应选用上图中的_ABEF_(填序号),反应的化学方程式_CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2_;如何检验已集满一瓶CO2气体_将燃着的木条伸到集气瓶口,若火焰熄灭,则已集满_。

  (4)右图为某同学组装的制取H2并还原CuO的实验装置,请你指出其中的错误①_长颈漏斗未插入液面下_;②_盛CuO的试管口未向下倾斜_;③_通H2的导管未伸到装CuO的试管底部_。

  11.(2014,衡阳)“侯氏制碱法”首先得到的是碳酸氢钠,然后将碳酸氢钠加热分解得到产品碳酸钠;2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2+H2O。碳酸钠露置在空气中能与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠:Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3。

  【实验探究】实验一:取少量样品于试管中,加水溶解后再加入少量CaCl2溶液,产生白色沉淀,说明假设_Ⅰ_不成立。反应的化学方程式为_Na2CO3+CaCl2===CaCO3+2NaCl_。

  实验二:取少量样品于试管中,用导管连接后固定在铁架台上,导管的另一端插入澄清石灰水中。加热样品,有气体产生,澄清的石灰水变浑浊,说明假设_Ⅱ_不成立。

  ②收集一氧化碳时,打开a、b,关闭c,装置B的作用是_吸收混合气体中的二氧化碳_。由于一氧化碳有毒,多余的气体应_点燃处理(或用气囊收集)_(填写具体处理办法);

  (2)在二氧化锰的催化作用下,过氧化氢迅速分解生成氧气和水。哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率?课外活动小组就此进行了更深入的探究:

  另取一支试管加入3~5 mL15%的过氧化氢溶液,然后加入少量二氧化锰。 迅速,有大量气泡冒出 _浓度越大,过氧化氢分解的速率越快_

  取一支试管加入3~5 mL15%的过氧化氢溶液,然后把试管放入盛有冷水的烧杯中 缓慢有大量气泡冒出

  取一支试管加入3~5 mL15%的过氧化氢溶液,然后把试管放入盛有热水的烧杯中 迅速有大量气泡冒出 温度越高,过氧化氢分解的速率越大

  13.(2014,株洲)现有某黄铜(铜锌合金,假定其他成分均不与盐酸反应)样品,请从如图中选择适当的实验装置,设计最简单的实验测定该黄铜样品中锌的质量分数并回答下列问题:

  (2)实验要选择的装置是_乙丁戊_(填装置编号)。若产生的气体从左向右流,则接口的顺序为_B、F、E、G_(填接口字母代号);

  (3)细心观察发现:盛装溶液的试剂瓶与收集气体的集气瓶都有磨砂部分,所不同的是集气瓶的磨砂部分位于_b_。

  (5)若实验样品的质量是9.9 g,实验中测定氢气的体积是1.1 L(氢气密度为0.09 g/L),则该黄铜样品中锌的质量分数为_32.5%_。

  14.(2014,随州)实验室中的药品一般要密封保存,否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组的同学对实验里久置于空气中变质的过氧化钠(Na2O2)固体的成分进行探究。

  (2)实验操作②中“滴加CaCl2溶液至过量”的目的是_除去溶液中的Na2CO3,防止干扰NaOH的鉴定_。

 

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